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初三化学知识要点 二氧化碳的实验室制法

浏览次数: 316次| 发布日期:12-29 13:45:19 | 初中化学知识点总结
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初三化学知识要点 二氧化碳的实验室制法

学习目标
  1、掌握二氧化碳的实验室制法。
  2、提高分析问题和解决问题的能力,培养总结、概括、归纳知识能力和创造思维能力。
  3、领悟物质的制法、气体的收集方法是由物质性质决定的思维方法和学习方法。
内容简析
  本节课的学习重点是二氧化碳的实验制法,包括反应原理、实验装置、收集方法等。学习的关键是制取二氧化碳的反应原理,即由实验室制取二氧化碳用到的药品、反应条件等发展思维,选择实验装置,总结制法。学习二氧化碳的制法要注意与实验室外制取氧气、氢气联系、对比,从而概括出实验室制取气体的一般方法。同学们可以自己列表分析实验制取三种气体的反应原理、化学方程式、实验装置、收集方法、检验方法等。
命题趋势分析
实验室制备CO2的适宜药品,实验装置的设计,碳酸根离子的检验,含有杂质的化学计算,用已学过的知识解决某些高中阶段的实验问题.
核心知识

1.反应原理:常用大理石(或石灰石)与稀盐酸起反应制得.
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ CO2↑十H2O
注意:(1)不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发出HCl气体,使制得的CO2不纯.
(2)不能用硫酸代替稀盐酸,因为反应生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石(或石灰石)表面,使反应难以进行.”
(3)不能直接用CaCO3粉末,因为反应速度太快,不适宜实验室制取气体.
2.反应装置:前面已学过了氧气、氢气的实验室制法,有了一定的实验设计思路,由于实验室制CO2为“固十液”不加热型,因此,其发生装置与制H2相同.
3.收集方法:因为CO2能溶于水,且密度比空气大,所以一般采用向上排空气法收集.
4.验满:用燃着的木条放在集气瓶口,如果火焰熄灭,证明已收集满.
5.二氧化碳的灭火原理:CO2既不能燃烧,也不能支持燃烧,而且密度又比空气大,能使物体跟空气隔绝而停止燃烧.
常用灭火器种类:泡沫灭火器、干粉灭火器和液态CO2灭火器.
典型例题

例1 实验室制备CO2,可选择的试剂组是( )
A.石灰石和稀盐酸 B.碳和氧化铜
C.大理石和稀硫酸 D.碳酸钠和稀盐酸
分析 实验室制气体选择试剂的原则:(1)原理正确;(2)原料易得,物美价廉;(3)操作简便,易于收集,(B)的反应要在高温进行,操作不便,(C)反应后有微溶物CaSO4生成,它覆盖在大理石表面,阻碍反应进行,(D)反应过于剧烈,不便收集。
解答 选(A)
例2 下列气体中,既能用排水法收集,又能用向下排空气法收集的是( )
A. 氧气 B.氢气 C.二氧化碳 D. 氯气
分析 既能用排水法收集,又能用向下排空气法收集的气体,必须具备难溶于水且密度比空气小的性质,同时满足这一性质的气体只有氢气.


初三化学知识要点 二氧化碳的实验室制法
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