高中化学物质的鉴别实验报告

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高中化学物质的鉴别实验报告

用三种方法鉴别溴化钾、碳酸钠和盐酸
方法一： KBr为强酸强碱盐，水溶液显中性Na2CO3为弱酸强碱盐，在水中，CO2要水解： CO2+H2O→H2CO3 +OH- 水解出的OH-使其溶液显碱性。 ← 盐酸为强酸 所以，可用紫色石蕊试液检验，使紫色石蕊变红者为盐酸。 使石蕊变蓝者为碳酸钠，不变色者为溴化钾溶液。

方法二： 向三种溶液中先加AgNO3，再加稀HNO3。 对于溴化钾，产生淡黄色不溶于稀HNO3的沉淀。 KBr+AgNO3=AgBr↓（淡黄）+KNO3 对于盐酸，产生白色不溶于稀HNO3的沉淀。 HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3 对于碳酸钠溶液，产生白色沉淀，沉淀溶于硝酸，并有气体放出。 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+ 2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H3O+CO3↑

方法三： 利用三种溶液间的相互反应,其中一种与另外两种均不反应，该溶液为KBr，另外两种分别为 Na2CO3和盐酸，反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H3O+CO3↑。然 后将剩下的两种溶液用互滴的方法鉴别：取其中一种溶液于试管中， 滴加另一种溶液，如立即产生气体，则试管中的溶液为盐酸，如果是 滴加至一定程度才产生气体，则试管中为Na2CO3。 因为：当盐酸不足时，发生如下反应： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，并无气体产生。

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