化学教案－化学平衡

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【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算，比较抽象，希望大家加强练习，以便熟练地掌握平衡的概念。
【随堂检测】1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应达平衡的标志是（）。

　　（A）压强不随时间的变化而变化
　　（B）混合气的平均分子量一定
　　（C）生成n mol H₂同时生成2n mol HI
　　（D）v（H₂）=v（I₂）

　　2．合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16％，求合成塔出来的气体的压强。
平衡时NH₃的体积分数为：

n（平NH₃）／n（平总）×100％

=n（平NH₃）／（n始-△n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

x=40mol

（以下计算与上面相同）

巩固课堂所学内容。

附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4atm）

探究活动

探究活动（一）

温度对化学平衡的影响

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　　硫酸铜溶液中加入溴化钾，发生下列反应：



　　 蓝色 　　　　       绿色

　　将上述平衡体系加热，使溶液温度升高，颜色怎样变化？冷却后，颜色又怎样改变？做实验检验你的答案。

　　在试管中加入0.1 M的 溶液5毫升，再加1 M 溶液2毫升，观察所得溶液的颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观察颜色变化（与没加热的溶液对比）。等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观察颜色变化。

　　平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。

　　[仪器和药品]

　　1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。

　　3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。

　　2．讲台上公用：1 M铬酸钾溶液0.5升、1 M重铬酸钾溶液0.1升。

探究活动（二）

浓度对化学平衡的影响

　　让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根  呈黄色，重铬酸根  呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：

  

　　提问：

　　（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？

　　（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？

　　（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？

　　　　（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。

　　按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。

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