晶体的类型和性质单元总结

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17．组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶

石(Na₃AlF₆)晶胞

中，AlF₆^3-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1^-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为    (    )

    A．2:1    B．3:2

    C．5:2    D．5:1 

18．下列各项所述的数字不是6的是    (    )

    A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数

    B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

    C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

    D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

19．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是    (    )

 

  A．TiC    B．Ti₂C₃

  C．Ti₁₄C₁₃    D．Ti₄C₇

  20．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH₄·nH₂0)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C0₂一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是    (    )

    A．离子晶体    B．分子晶体

    C．原子晶体    D．金属晶体

二、填空题

21．(1)石英晶体的平面示意图如下图所示，实际上是立体网状结构，其中硅氧原子个数比为_______________________  

 

 

 

 

 

(2)SiO₄^4-离子结构可用图表示 ，在聚硅酸根离子Si₂O₇^6-中只有硅氧键，它的结构应是_____________

22．金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1．44×10^-10 m，求

  (1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。

  (2)金的密度为_________g·cm

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23．随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中  ②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL回答下列问题：

 

 

  (1)步骤①中A仪器最好用 _____________(填仪器名称)   (2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管?其原因是__________________________

    (3)能否用水代替苯_____________理由是__________________________

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