九年级化学二氧化碳制取的研究教学设计

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⑴ 二氧化碳发生装置的选择是该探究的重点。教材如此安排有利于开发学生的学科能力。教师应引导学生，培养其发散思维，尽可能多地找出发生装置。
⑵ 二氧化碳制取采用上述实验，药品用量少，装置简单，操作方便。但制取的二氧化碳量也少，更换药品很不方便，更不能控制反应的开始与终止。
教师实验可采用如下装置。（如图16-4）
 
 5． 资源开发：
⑴ 原料选择：
用于制取二氧化碳的药品很多，除大理石和石灰石外，还可以选用的有鸡蛋壳、贝壳等。水泥块和陈旧的石灰块也有较好的制取效果，但由于含杂质较多，反应时，容器中会出现大量的黑色泡沫，外观很不好看。
⑵ 仪器选择：
日常生活中的很多容器都可以用作制取二氧化碳的容器，如矿泉水瓶、牛奶瓶等。
⑶ 制取二氧化碳量较多时，可用如图16-5所示装置制取。
 

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 取两支无底的废旧试管，将试管口锉平，一去底部塞上带导管的单孔塞，另一支上下都塞上带导管的单孔塞，并用橡皮管将其连接起来，固定在铁架台上。在A管中加入适量的稀盐酸，在B管中加入石灰石（或大理石）。提起A管，使稀盐酸流入B管内，与石灰石接触反应。不用时，可将A管放低，稀盐酸流入A管内，反应停止。
该装置虽然不是利用启普发生器的原理，但也可以控制反应的进行与停止。
6．创新思维：
⑴ 醋酸和纯碱能否用于制取二氧化碳？
不能。
很多资料里都用这种方法作为学生的家庭实验，但笔者做了很多次，效果都很差，反应速率很慢。
⑵ 稀硫酸能否用于制取二氧化碳？
能。
硫酸与块状石灰石或大理石反应时，一开始有大量气泡产生。随着时间的推移，反应速率越来越慢，最后停止。这是由于反应生成了不易溶于水的硫酸钙，阻止了反应的进一步进行。
 
 但若将石灰石（或大理石）研成粉末再与稀硫酸反应，则有理想怕反应速度。若稀硫酸的量足够，可保证石灰石（或大理石）反应完全。这是由于石灰石（或大理石）颗粒小，与稀硫酸有很大的接触面积。
但不可用浓硫酸。硫酸浓度大，含水量少。反应后生成的硫酸钙迅速沉淀，使反应立即停止。
⑶ 能否用排水法收集二氧化碳？
二氧化碳能溶于水，在1atm下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。这是理论值，并且是饱和状态下的溶解值。二氧化碳溶解达到饱和的需要多长时间呢？
取一支大试管（或50毫升量筒），用排水法收集满二氧化碳，用大拇指堵住试管口取出试管，再倒插入盛有适量水的烧杯中，静置观察，如图16-6。24 h后，试管内液面可升至试管高度的1／2，3～5天内水可充满整个试管。
 
 由上述实验可以得出结论，虽然二氧化碳能溶于水，但由于溶解速度是，实验室收集二氧化碳完全可以排水集气法收集。当然，这也应视具体情况，若需收集干燥的二氧化碳，还是用排空气法为宜；收集二氧化碳的量较少时，也不宜用排水法

 

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