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初中化学离子知识点复习

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  一、核外电子的排布
  1、分层运动
  能量:低高
  离核:近远
  层数:第一层………………………….第七层
  表示:MNOPQRS
  2、规律
  (1)核外电子排布时,先排第一层,排满第一层再排第二层,……
  (2)各个电子层最多能容纳电子数为:2N2(N为电子层数)
  (3)最外层电子数不得超过8个(第一层为最外层不超过2个),次外层不得超过18个。
  3、原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如下页图)。
  上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。
  4、金属、非金属、稀有气体原子的最外层电子数、得失电子趋势和化学性质关系
   最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
  金属 <4 易失电子 活泼
  非金属 ≥4 易得电子 活泼
  稀有气体 8(He为2) 不易得失电子 不活泼
  二、离子
  1.离子是带电的原子,离子符号的意义见下图所示(数字“2”的意义)。
  2.离子与原子的区别
  项目 原子 阳离子 阴离子
  结构 核电荷数=质子数=电子数 核电荷数=质子数>电子数 核电荷数=质子数<电子数
  电性 中性 带正电荷 带负电荷
  性质 一般性质比较活泼(除稀有气体原子外) 稳定 稳定
  符号(举例) H、O、Al H+Al3+ O2-Cl-
  三、物质与其构成粒子之间的关系
  四、构成物质的微粒:分子、原子、离子
  分子构成:单质------由多原子构成分子的单质。例如:O2H2N2Cl2I2O3C60
  化合物------共价化合物。例如:H2OCO2
  原子构成:金属单质
  固态非金属单质
  稀有气体单质
  离子构成:离子化合物

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