高中化学离子方程式总结

   一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。

9、FeBr₂溶液中通入Cl₂（Fe²⁺比Br^-还原性强）

   少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-

   过量Cl₂：2Fe²⁺+Br^-+3Cl₂==2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

   50%Br^—被氧化：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂==2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

FeI₂溶液中通入少量Cl₂（I^-比Fe²⁺还原性强）2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^-

10、FeCl₃和Zn

   少量Zn：2Fe³⁺+Zn==2Fe²⁺+Zn²⁺

   过量Zn：2Fe³⁺+3Zn==2Fe+3Zn²⁺

小结：

离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：

1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。

2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质

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