高中化学离子方程式总结

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高中化学离子方程式总结

在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。

一、碱与酸酐的反应

多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、CO₂与NaO 

        少量CO₂：CO₂+2OH^-==CO₃^2-+H₂O

  过量CO₂：CO₂+OH^-==HCO₃^-

   此外，当CO₂通入NaAlO₂、Ca(ClO)₂、Na₂SiO₃等溶液中时，CO₂少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO₂通入苯酚钠溶液中，无论CO₂少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

 类似的还有：SO₂、H₂S等通入到碱液中。

  二、氢氧化铝的两性

2、AlCl₃与NaOH

 少量NaOH：Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓

 过量NaOH：Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O
3、NaAlO₂与HCl

  少量HCl：AlO₂^-+H⁺+H₂O==Al(OH)₃↓

 

    过量HCl：AlO₂^-+4H⁺==Al³⁺+2H₂O

 

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    所以，以NaAlO₂ 或AlCl₃为原料制备Al(OH)₃沉淀，一定控制好酸碱的用量。

 

     三、酸式盐与碱

 

4、NaHSO₄和Ba(OH)₂

 

   溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-==2H₂O+BaSO₄↓

 

   SO₄^2-沉淀完全⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-==H₂O+BaSO₄↓

 

5、NaHCO₃和Ca(OH)₂

 

   石灰水少量：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-==CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

 

石灰水过量：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-==CaCO₃↓+H₂O

 

6、Ca(HCO₃)₂和Ca(OH)₂

 

  石灰水少量或过量：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-==CaCO₃↓+H₂O

 

7、Mg(HCO₃)₂和NaOH

 

  NaOH少量：Mg²⁺+2OH^-==Mg(OH)₂↓

 

NaOH过量：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-==Mg(OH)₂↓+2CO₃^2-+2H₂O

 

方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

 

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     四、复盐与碱

 

8、KAl(SO₄)₂和Ba(OH)₂

 

   沉淀的物质的量最大（Al³⁺沉淀完全）：

 

2Al³⁺+3Ba²⁺+3SO₄^2-+6OH^-==2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

 

   沉淀的质量最大（SO₄^2-沉淀完全）：

 

Al³⁺+2Ba²⁺+2SO₄^2-+4OH^-==AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

 

   KAl(SO₄)₂和Ba(OH)₂           1：1反应

 

   2Al³⁺+3Ba²⁺+3SO₄^2-+6OH^-==2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

 

    方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

 

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