高中化学知识点总结

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　　有机部分：
　　
　　氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH
　　
　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
　　
　　裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3
　　
　　焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
　　
　　福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
　　
　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n
　　
　　硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
　　
　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
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　　二、 颜色
　　
　　铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
　　
　　Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
　　
　　FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
　　
　　铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
　　
　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
　　
　　Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
　　
　　Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
　　
　　HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
　　
　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
　　
　　Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
　　
　　AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
　　
　　SO3—无色固体（沸点44．8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
　　
　　N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
　　
　　三、 现象：
　　
　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
　　
　　2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
　　
　　3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
　　
　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
　　
　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
　　
　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
　　
　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
　　
　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
　　
　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
　　
　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
　　
　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
　　
　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
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　　13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
　　
　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
　　
　　15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
　　
　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
　　
　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
　　
　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
　　
　　CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
　　
　　19．特征反应现象：
　　
　　20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
　　
　　21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
　　
　　22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
　　
　　有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
　　
　　蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
　　
　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
　　
　　四、 考试中经常用到的规律：
　　
　　1、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
　　
　　阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
　　
　　阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
　　
　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
　　
　　2、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
　　
　　（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
　　
　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
　　
　　3、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
　　
　　例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
　　
　　4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
　　
　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
　　
　　写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
　　
　　分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
　　
　　正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
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　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
　　
　　为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
　　
　　5、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
　　
　　6、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
　　
　　7、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）．
　　
　　8、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
　　
　　9、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
　　
　　10、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
　　
　　11、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
　　
　　12、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1．84g/cm3。

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