高中化学知识点总结

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　　2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3•H2O；离子：NH4+、OH￣、H+)
　　
　　氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣) 苏打水(Na2CO3的溶液)
　　
　　生理盐水(0．9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液)
　　
　　水泥(2CaO•SiO2、3CaO•SiO2、3CaO•Al2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
　　
　　王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
　　
　　十九、具有漂白作用的物质
　　
　　氧化作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3
　　
　　化合作用 SO2
　　
　　其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
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　　二十、各种“气”汇集
　　
　　1．无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)
　　
　　2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
　　
　　液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)
　　
　　电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
　　
　　二十一、滴加顺序不同，现象不同
　　
　　1．AgNO3与NH3•H2O：
　　
　　AgNO3向NH3•H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
　　
　　NH3•H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
　　
　　2．NaOH与AlCl3：
　　
　　NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
　　
　　AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
　　
　　3．HCl与NaAlO2：
　　
　　HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
　　
　　NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
　　
　　4．Na2CO3与盐酸：
　　
　　Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
　　
　　盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
　　
　　其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
　　
　　二十、各种“气”汇集
　　
　　1．无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)
　　
　　2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
　　
　　液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)
　　
　　电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
　　
　　二十一、滴加顺序不同，现象不同
　　
　　1．AgNO3与NH3•H2O：
　　
　　AgNO3向NH3•H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
　　
　　NH3•H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
　　
　　2．NaOH与AlCl3：
　　
　　NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
　　
　　AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
　　
　　3．HCl与NaAlO2：
　　
　　HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
　　
　　NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
　　
　　4．Na2CO3与盐酸：
　　
　　Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
　　
　　盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
　　
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　　二十二、几个很有必要熟记的相等式量
　　
　　Ne CaCO3 Fe CuO Ar
　　
　　20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca
　　
　　HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO
　　
　　NaOH
　　
　　N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH
　　
　　28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH
　　
　　CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3
　　
　　1．常用相对分子质量
　　
　　Na2O2：78 Na2CO3：106
　　
　　NaHCO3：84 Na2SO4：142
　　
　　BaSO4：233 Al (OH)3：78
　　
　　C6H12O6：180
　　
　　2．常用换算
　　
　　5．6L——0．25 mol 2．8L——0．125 mol
　　
　　15．68L——0．7 mol
　　
　　20．16L——0．9 mol 16．8L——0．75 mol
　　
　　二十三、规律性的知识归纳
　　
　　一、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
　　
　　（1）所有的醛（R－CHO）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
　　
　　注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
　　
　　二、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
　　
　　（一）有机
　　
　　1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
　　
　　2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
　　
　　3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
　　
　　4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
　　
　　5．含醛基的化合物
　　
　　6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CH－C=CH2
　　
　　（二）无机
　　
　　1．－2价硫（H2S及硫化物）； CH3
　　
　　2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
　　
　　3．＋2价铁：
　　
　　6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
　　
　　6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色
　　
　　2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
　　
　　4．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2MgBr2
　　
　　(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
　　
　　5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）　变色
　　
　　6．NaOH等强碱：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O
　　
　　7．AgNO3
　　
　　8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
　　
　　（一）有机
　　
　　1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
　　
　　2． 苯的同系物；
　　
　　3． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
　　
　　4． 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
　　
　　5． 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
　　
　　6． 煤产品（煤焦油）；
　　
　　7． 天然橡胶（聚异戊二烯）。
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（二）无机
　　
　　1． －2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；
　　
　　2． ＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
　　
　　3． 双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
　　
　　9、最简式相同的有机物
　　
　　1．CH：C2H2和C6H6
　　
　　2．CH2：烯烃和环烷烃
　　
　　3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
　　
　　4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
　　
　　三、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）
　　
　　1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO
　　
　　3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷
　　
　　5、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2
　　
　　四、能发生取代反应的物质及反应条件
　　
　　1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
　　
　　2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；
　　
　　②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂
　　
　　③浓硫酸：70～80℃水浴；
　　
　　3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；
　　
　　4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；
　　
　　5．酯类的水解：无机酸或碱催化；
　　
　　6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。
　　
　　二十四、实验中水的妙用

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