物质的量

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讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是N_A，通常用它的近似值6.02×10²³mol^－1。

板书：二、单位――摩尔

　　1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

　　2. 阿伏加德罗常数：0.012kg¹²C所含的碳原子数，符号：N_A，近似值6.02×10²³mol^－1。

　　1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

讲解：阿伏加德罗常数和6.02×10²³是否可以划等号呢？

不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10^－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

。因此注意近似值是6.02×10²³mol^－1。

提问：1mol小麦约含有6.02×10²³个麦粒。这句话是否正确，为什么？

学生思考：各执己见。

结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×10²³是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是10⁹数量级，如果要用物质的量来描述，将是10^-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

板书：3.使用范围：微观粒子

投影：课堂练习

1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

　　（1）1mol氧
　　（2）0.25molCO₂。
　　（3）摩尔是7个基本物理量之一。
　　（4）1mol是6.02×10²³个微粒的粒子集合体。
　　（5）0.5molH₂含有3.01×10²³个氢原子。
（6）3molNH₃中含有3molN原子，9molH原子。

答案：
　　（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO₂，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
　　（2）正确。
　　（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
　　（4）错误。6.02×10²³是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。
　　（5）错误。0.5molH₂含有0.5×2＝1molH原子，6.02×10²³×1＝6.02×10²³个。
　　（6）正确。3molNH₃中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。

投影：课堂练习

2.填空

　　（1）1molO中约含有___________个O；

　　（2）3molH₂SO₄中约含有__________个H₂SO₄，可电离出_________molH^＋

　　（3）4molO₂含有____________molO原子，___________mol质子

　　（4）10molNa⁺中约含有___________个Na^＋

答案：（1）6.02×10²³  （2）3×6.02×10²³，6mol  （3） 8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子） （4）10×6.02×10²³   （5）2mol

讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N_A）三者之间的关系。

小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×10²³。物质的量与粒子个数之间的关系：

作业：教材P₄₈一、二

板书设计

第三章 物质的量

第一节 物质的量

一、物质的量

　　1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

　　2.符号：n

二、单位――摩尔

　　1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

　　2. 阿伏加德罗常数：0.012kg¹²C所含的碳原子数，符号：N_A，近似值6.02×10²³mol^－1。

　　　1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

　　3.使用范围：微观粒子

　　4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N_A）三者之间的关系。



探究活动

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_{阿伏加德罗常数的测定与原理}

_{阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol^-1），数值是}

      _{NA = (6.0221376±0.0000036)×10²³ /mol}

_{阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag⁺的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10^-19C,则}

_{NA =}       

_{下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。} 

_实验目的

_{1．进一步了解阿伏加德罗常数的意义。}

_{2．学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。}

_实验用品

_{胶头滴管、量筒（10 mL）、圆形水槽（直径 30 cm）、直尺。}

_{硬脂酸的苯溶液。}

_实验原理

_{硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m及单分子膜面积s，每个硬脂酸的截面积A，求出每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M，即可求得阿伏加德罗常数N。}

_实验步骤

_{1．测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积}

_{取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后记下它的滴数，并计算出 1滴硬脂酸苯溶液的体积V1。}

_{2．测定水槽中水的表面积}

_{用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。}

_{3．硬脂酸单分子膜的形成}

_{用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约 5 cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液的滴数d。}

_{4．把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。取三次结果的平均值。}

_5．计算

_{（1）如称取硬脂酸的质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为m／V。}

_{（2）测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为V1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为（d—1）（详见注释），那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为：}

_{（3）根据水槽直径，计算出水槽中水的表面积S。已知每个硬脂酸分子的截面积A=2.2×10^－15cm²，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：S／A。}

_{（4）根据（2）和（3）的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质量为：}

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