硫和氮的氧化物教案

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硫和氮的氧化物教案
   教学难点:可逆反应,二氧化氮与水的反应。
    知识梳理
    【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物?___、____、_____。
    1、二氧化硫的来源:
    实验室:_S+_O2-    ; _Cu+_H2SO4(浓)-______;
    _Na2SO4+_H2SO4(浓)- ______
    工业上:____________工业尾气,_FeS2+_O2-_________。
    2、氮氧化物的来源:_NH3+_O2- ______;汽车尾气。
    一、二氧化硫
    1、硫,俗称       ,        色粉末
    2、二氧化硫的物理性质
    二氧化硫是     色、有         气味的       气体,密度比空气     ,易      ,     溶于水。
    3、二氧化硫的化学性质
    二氧化硫与水的反应,水溶液的酸碱性,二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验:
    实验操作 现象 结论
    (1)把盛有SO2的试管倒立于水中,打开胶塞 试管内液面        。 SO2      溶于水。
    (2)用pH试纸测定溶液的酸碱度  _________溶液呈     性。
    (3)滴入2滴品红溶液,振荡;加热试管,再观察                         ;
    。
    【思考】分别从化合价的角度,作为酸性氧化物的角度,二氧化硫有什么化学性质:
    ______________________________________________________________________________。
    (1)SO2与水的反应方程式为______________________。
    【概念辨析】可逆反应:在           下,既能向          方向进行,同时又能向          方向进行的反应。
    (2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________,________________________。
    (3)SO2与O2的反应--二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。
    【注意】工业上制硫酸的反应
    ____________________________,_________________________,_________________。
    【思考】硫酸酸雨如何形成?写出反应的方程式
    ________________________________________________________________________
    (4)SO2或亚硫酸有漂白性:二氧化硫或亚硫酸有漂白作用,与有色物质发生化合反应,生成不稳定的无色物质,加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
    【辨析】氯水也有漂白作用,次氯酸与有色物质发生氧化还原反应,生成稳定的无色物质,加热不恢复为原来的颜色。
    二、二氧化氮和一氧化氮
    1、中国有句农谚,叫"雷雨发庄稼",其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示:
    ________、_____________、_____________。
    2、小结表-1:
    NO NO2 SO2 SO3
    物理性质       
    化学性质       
    用途       
    对环境影响       
    制法       
    表-2
    氮 硫
    物理性质 NO2 NH3 HNO3 SO2 SO3 H2SO4
    化学性质           
    用途           
    制法           
    【练习】1、NO分子因污染空气而臭名昭着。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、提高免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为"明星分子"。请回答下列问题。
    ①NO对环境的危害在于    (填以下项目的编号)
    A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合
    ②在含Cu+离子的酶活化中心中,亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式:   
    ③在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式:   ___
    ④简要说明变化③中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3  _____ 

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www.350xue.com     2、下列物质中,不属于空气质量指标的是
    A.二氧化碳      B.氮氧化物      C.二氧化硫      D.悬浮颗粒
    3、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
    ①不用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
    A. ①②③      B. ②③④⑤       C. ①③⑤         D. ①③④⑤
    4、SO2溶于水后所得溶液的性质是
    A.有氧化性,无还原性,无酸性          B.有氧化性,有还原性,有酸性
    C. 有还原性,无氧化性,无酸性         D. 有还原性,无氧化性,有酸性
    5、酸雨放置时酸性略有增强,原因是:(写化学反应方程式)
    。
    疑难点拨
    一、常见具有漂白剂有那些?原理有何区别?
    1、与有机色素结合成不稳定的无色物质。
    SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物,该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化-还原反应。
    2、氧化性漂白:漂白剂具有氧化性,将有机色素氧化成稳定的无色物质。
    (1)氯水、Ca(ClO)2的漂白性:干燥的氯气不能使红布条褪色,而能使湿润的红布条褪色,证明起漂白作用的不是Cl2,而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色,但加热不能复原,其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性。
    (2)H2O2、Na2O2的漂白性:过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一种强氧化剂,纺织工业常用它作漂白剂,就是利用它的氧化性。Na2O2是一种淡黄色晶体,与水或者稀酸作用时,生成过氧化氢,并猛烈放热。生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气,表现出强氧化性:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此,Na2O2是一种重要的工业漂白剂。

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