氧化还原反应（第三课时）

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A、MnO₄^－    B、NO₃^－     C、Br^－     D、Fe₃^＋

（2）根据金属活泼性判断，

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au

单质的还原性（失电子能力）减弱

对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强

注意：氧化性Cu²⁺ 〈 Fe³⁺ 〈 Ag^＝

[讨论]将少量铁置于Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，先析出什么物质？

（3）根据反应方程式判断

化合价降低，得电子，被还原

 

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www.350xue.com 氧化剂   +  还原剂  =      还原产物  +  氧化产物

 

化合价升高，失电子，被氧化

[结论]   氧化性：氧化剂 > 氧化产物

         还原性：还原剂 > 还原产物

[练习]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：

          Fe +  CuSO₄  =  Cu  +  FeSO₄

         2FeCl₂  +  Cl₂  =  2FeCl₃ 

         2FeCl₃  +  2HI  =  2FeCl₂  +  2HCl  +  I₂ 

[讨论]  如何用实验证明氧化性：Ag⁺  >  Cu²⁺

（4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。

（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

[练习]1、下列变化需加入还原剂的是                                                                    (    )

    A. HCO₃^-→CO₂     B. MnO₄^-→Mn²⁺       C. FeO→Fe₃O₄      D. H₃AlO₃→HAlO₂

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