氯气

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［板书］Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O====CaCO₃↓＋2HClO

［设问］上述反应说明了H₂CO₃与HClO的酸性强弱顺序如何?Ca(ClO)₂能与HCl反应吗?写出反应方程式，漂白粉应怎样保存才能不很快失效?

［板书］Ca（ClO）₂＋2HCl=====CaCl₂＋2HClO

［学生回答］

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［小结］氯气的实验室制法，氯气与水和碱的反应。

［投影］课后思考题：

1.实验室制Cl₂为何不用Ca(OH)₂溶液来吸收尾气?

2.分析在氯水中都含有哪些粒子?

3.用湿润蓝色石蕊试纸检验Cl₂时，为何试纸的颜色先变红，后变白?

［布置作业］

［板书设计］                       第四章  卤素

第一节  氯气

△

一、氯气的实验室制法

原理：MnO₂＋4HCl(浓)=====MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

收集：向上排空气法

验满：湿润的蓝色石蕊试纸

尾气吸收：NaOH溶液

二、氯气的化学性质

1.氯气与水的反应Cl₂＋H₂O====HCl+HClO

次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。

光照

 

2HClO======2HCl＋O₂↑

有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。

HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H^＋＋ClO^－

2.氯气与碱的反应

Cl₂＋2NaOH=====NaCl＋NaClO＋H₂O

2Cl₂＋2Ca(OH)₂=====Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O

Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O====CaCO₃↓＋2HClO

Ca(ClO)₂＋2HCl=====CaCl₂＋2HClO

［教学说明］

把Cl₂的实验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培养和提高学生设计实验的能力；二是讲Cl₂与水和碱的反应时，可一气呵成；三是对下节课Cl₂的物理性质的学习打下了很好的基础；更重要的是在培养学生的观察能力、分析能力和推理能力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关实验设计的专题，效果会更理想。

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