化学教案-摩尔
分子数一定时,气体体积主要决定于分子间的平均距离,在标准状况下,不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的,所以任何物质的气体摩尔体积都约是22.4L/mol。
引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。
培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。
【设问】气体摩尔体积约是22.4L/mol,为什么一定要加上标准状况这个条件?在非标准状况下1mol气体的体积有没有可能为22.4L。
【讲述】强调课本中所指气体摩尔体积是特指在标准状况下1mol气体的体积。
思考并回答:温度和压强影响气体的体积;在非标准状况下,只要温度和压强适当,1mol气体的体积也可能是22.4L。
激发学生严谨务实,循序渐进,探索真理的科学态度。逐步引导出阿伏加德罗定律。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【设问】在一定温度和压强下,并不一定是标准状况下,1mol不同的气体其体积是否相同?
【讲述】分子数一定的情况下,气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下,不一定是标准状况,各种气体分子间的平均距离是近似相等的,因此,同温、同压下,相同分子数的气体,其体积也相同;同样,同温、同压条件下,体积相同的气体,其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。
猜测:一定相同。
认真听讲,体会阿伏加德罗定律的导出过程。
由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律,易于学生理解和接受。
【板书】二、阿伏加德罗定律在相
同的温度和压强下,相同体积的任
何气体都含有相同数目的分子。
【设问】该定律的要点是什么?应用
对象是什么?规定什么条件?有什么结论?
记下板书内容。
思考并回答:应用对象是任何气体,条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同,也即气体的物质的量相同。
落实知识点。
使学生对该定律的要点理解更准确、更牢固。
【设问】在一定温度和压强下,气体的体积和气体的分子数、气体的物质的量呈什么关系?
【追问】在一定温度和压强下,气体的体积之比等于什么?
【板书】V1/V2=n1/n2
【提问】该公式的适用条件是什么?
回答:呈正比关系。
回答:等于气体的分子数之比,等于物质的量之比。
回答:同温、同压条件下的任何气体。
引导学生推出阿伏加德罗定律的简单应用。
【总结】本堂课的重点是,正确理解
气体摩尔体积概念,掌握在标准状况下气体的体积与气体摩尔体积、气体物质的量的关系;初步掌握阿伏加德罗定律的要点,并会运用该定律进行简单推理。
认真听讲,回顾本堂课内容。
明确主次,抓住要点。
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学生活动
设计意图
【随堂检测】
1.下列说法正确的是( )。
(A)在标准状况下,1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L
(B)2g氢气和44g二氧化碳的体积相
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