氧族元素

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1．原子结构的相同点： 1）电子层数相同。 2）最外层电子较多，均易得电子表现氧化性。 2．原结构的不同点： 1）核电荷数：氧族＜卤族。 2）原子半径：氧族＞卤族。 3）最外层电子数：氧族＜卤族。 4）得电子能力：氧族＜卤族。 5）氧化性：氧族＜卤族。 [过渡]卤族与氧族结构的相似与不同也必然决定它们性质上的相似与不同，下面比较它们的化学性质。 [板书] 二．化学性质的比较 [提问]二者有哪些相似的化学性质？ [回答并板书] 1、相似性 1）都与绝大多数金属化合。 2）都能形成气态氢化物。 3）最高价氧化物对应水化物均为酸。 4）均具有非金属性。 [提问] 二者有哪些不同的化学性质，举例说明二者气态氢化物的稳定性有何不同？ [回答]H₂与Cl₂经点燃生成HCl，而S与H₂必须加热到一定温度后才可生成H₂S，生成的H₂S在300℃时又发生分解，所以HCl稳定性强于H₂S。 [板书] 2、差异性 1）气态氢化物稳定性：氧族（H₂R）＜卤族（HR） [提问]本例说明二者最高价氧化物对应水化物的酸性有何不同？ [回答]H₂SO₄是强酸，而HClO₄是最强酸（含氧酸中）。所以HClO₄强于H₂SO₄ [板书]          2）最高价氧化物对应水化合物酸性：氧族（H₂RO₄）＜卤族（HRO4）。 3）非金属性：氧族＜卤族 [讨论]怎样从反应事实上证明氟的非金属性强于氧？ [回答]2F₂+2H₂O==4HF+O₂↑ [讨论]怎样从反应事实上证明氯的非金属性强于硫？ [回答]H₂S+Cl₂==2HCl＋S [板书]课堂练习 1．对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中，不正确的是（D）。 A．最外层电子数相等    B．原子半径依次增大  C．阴离子的还原性依次增大 D． 由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大 2．下列关于硒的叙述中，不正确的是（B）。 A．硒可以跟钠组成化合物Na₂Se   B．硒化氢的水溶液呈强酸性 C．亚硒酸是一种中强酸    D．硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒 3．下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（A）。 A．H₂Se＞H₂S＞HI＞HBr＞HCl   B．H₂S＞H₂Se＞HI＞HBr＞ HCl C．HI＞HBr＞ HCl＞H₂S＞H₂Se   D．H₂Se＞H₂S＞HCl＞HBr＞HI 4．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（D）。 A．钋是能导电的固体   B．钋的氧化物的水化物至少有两种 C．钋与氢气不能直接化合   D．钋的氢化物很稳定

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