卤族元素 (2节时)
3.3.溴和碘单质的溶解性(萃取和萃取的条件)---演示
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【板书设计】:
一.一.卤素的原子结构及其单质的物理性质
1.原子结构 2.单质的递变规律
色 状 熔沸点 密度 水溶性
3.溴和碘单质的溶解性
(1)(1)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把
溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)(2)
②萃取剂与原溶剂互不相溶
③萃取剂比原溶剂的溶解能力强
(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化
溶质
水
苯
汽 油
四氯化碳
黄 橙
橙 橙红
橙 橙红
橙 橙红
深黄 褐
淡紫 紫红
淡紫 紫红
紫 深紫
比 水 轻
比 水 轻
比 水 重
二.二.卤素单质(X2)的化学性质
(第二节时)
1.1.卤素单质的化学性质有哪些递变性?
2.2.卤素单质氧化性强弱比较,顺序如何?其离子还原性如何?
3.3.从哪些事实可以说明F2是最活泼的非金属气体(氧化性最强)?
4.4.碘有何特殊的化学性质?
5.5.HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及应用?
6.6.Cl 、Br 、I 如何鉴别?
2.递变性 还原性:I > Br > Cl > F
+ H2 稳定性:HF > HCl > HBr > HI
(2)置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)
② KI溶液 + 氯水 + 淀粉(或CCl4)
KI溶液 + 溴水 + 淀粉(或CCl4)
③ NaBr + 氯水 + CCl4
结论: X2 + 2X [陈静莉1] [陈静莉1][陈静莉2] [陈静莉2]= 2X + X2
(非金属置换----夺电子 金属置换----给电子)
(2)Cl 、Br 、I 的鉴别方法。
【板书设计】:
2.递变性 还原性:I > Br > Cl > F
+ H2 稳定性:HF > HCl > HBr > HI
(2)置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)
(X2 + 2X [陈静莉3] [陈静莉3][陈静莉4] [陈静莉4]= 2X + X2)
(2)I2 :遇淀粉变蓝色
三.三.卤素的几种化合物
1.1.
制取:CaF2 + H2SO4 == CaSO4 + 2HF↑
性质:4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O
用途:
制取:NaBr + AgNO3
NaI 光照
特性:见光分解 2AgBr == 2Ag + Br2
用途:
3.Cl 、Br 、I 的鉴别方法
I 黄色沉淀
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