金属的化学性质
2+H2↑ 铁 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 铜 金属的化学性质由www.350xue.com收集及整理,转载请说明出处www.350xue.com
www.350xue.com [请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述] [问]通过以上实验，你得出的结论是什么? [生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。 乙：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。 丙：镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。 [注：教师此时可引导学生一起欣赏课本图8—13金属与盐酸反应的比较] 丁：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 [评价]大家回答得都很好。 [过渡]那么，我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?答案是肯定的，那就是： [投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。 [过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。 [投影] [活动与探究] 1. 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生? 2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生? 3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生? [学生活动] [师]请大家根据以上实验内容，填写下表： [投影]
实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象
金属的化学性质由www.350xue.com收集及整理,转载请说明出处www.350xue.comwww.350xue.com [注：表中内容由学生填写] [问]通过实验1．2. 3．你可分别得出什么结论?能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序? [答]实验1说明铝的活动性弱于铜。 实验2说明铜的活动性强于银。 实验3说明铜的活动性弱于铝。 综合以上结论，可知铜、铝、银三种金属的活动性顺序为：铝>铜>银。 [讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序： [板书]二、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 [过渡]下面，是我们本节课探究时所发生的—些化学反应。 [投影]Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag [师]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同? [学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。 [师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。 [板书]三、置换反应 由一种单质与一种化合物反应。生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 [讲解]金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。 [投影] 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据： 1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 [投影练习]下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 [答案](1)(3)不反应；(2)(4)反应，且均为置换反应；方程式略。 思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液? 思考题2：学完本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金? 思考题答案：1．因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：CuSO4+Fe====FeSO4+Cu，从而腐蚀铁制容器；2．可用稀盐酸来鉴别黄铜与黄金。因黄铜中含有锌，遇盐酸会有气体生成，而黄金则不与盐酸反应。金属的化学性质由www.350xue.com收集及整理,转载请说明出处www.350xue.com
www.350xue.com [小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型——置换反应。 [布置作业]习题3、4、6、8 *设计、观察与思考 铁在常温下几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中却易和空气中的氧气反应而生锈。现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸(亦可用食醋代替))、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸溜水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度，以供我们在后面课题的学习中进行交流。 板书设计 课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fc3O4 活动性：Mg、Al＞Fe、Cu>Au 二、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
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