金属的化学性质

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金属的化学性质 从容说课     在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属 和氧气的反应，以及金属活动性顺序。     学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。     为加深学生的感性认识，特意补做了镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验。为使对金属活动顺序表的探究紧凑、有效，特意把置换反应的概念放在最后讨论，并在教学过程的最后，通过练习一块儿巩固，以求得到较好的教学效果。 教学目标     1．知识与技能     (1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。     (2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应 解释一些与日常生活有关的化学问题。     (3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解 释一些与日常生活有关的化学问题。     2．过程与方法     (1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。     (2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。     (3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。     3．情感态度与价值观     (1)激发学习化学的兴趣。     (2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。     (3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。 教学重点     金属活动性顺序。 教学难点     对金属活动性顺序的初步探究。 教学方法     问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 教具准备     教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。     学生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干)。 课时安排      1课时 教学过程     [问题情景]黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢?     [答]甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。     乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。 丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。 ……

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www.350xue.com     [小结]甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质。丙方法利用的是金属的化学性质。     [引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。     [板书]课题2 金属的化学性质     [展示被空气中的O₂氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较]     [问]是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?     [生]是空气!     [师]确切地讲，是空气中的氧气。     [过渡]如果我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生呢?     [演示实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。     现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。     [师]请大家写出以上反应的化学方程式。     [学生活动，请一位同学上黑板书写]     [学生板书]2Mg+O₂2MgO     4Al+3O₂2Al₂O₃     2Cu+O₂2CuO     [问]铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。     [学生活动，教师板书]3Fe+2O₂Fe₃O₄     [问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?     [生]金属可与氧气发生化学反应。     [板书]一、金属与氧气的反应     [讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。     [板书]活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au     [讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。     如铝具有很好的抗腐蚀性能就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。     思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?     [答案]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。     [补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。     [过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。     [活动与探究]     [投影展示活动与探究内容]

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www.350xue.com     在试管里放入两小块镁，加入5 mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。     参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。     用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。     [学生活动，教师巡视指导]  [请学生根据以上实验，填写下表]     [投影]

    金属 现象 反应的化 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁     Mg+2HCl====MgCl₂+H₂↑ Mg+H₂SO₄====MgSO₄+H₂↑ 锌     Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑ Zn+H₂SO₄====ZnSO

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