酸的通性

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酸的通性      一、素质教育目标     (一)知识教学点     1．酸的分类、命名。     2．酸的通性。     3．金属活动性顺序     4．PH值——酸碱度的表示法。 5．碱性氧化物。     6．中和反应概念。     (二)能力训练点     通过复习旧知识，以旧带新，进一步培养学生分析、归纳、总结问题的能力，训练学生研究问题的科学方法。     (三)德育渗透点     1．简单介绍我国硫酸工业的发展概况，进行热爱社会主义祖国教育。结合我国的人口、资源等实际情况，对学生进行国情教育。     2．领会事物的个性与共性的辩证关系和由量变到质变的观点。     二、教学重点、难点、疑点及解决办法     1．重点     酸的通性、金属活动性顺序以及溶液的PH值。     2．难点     使学生在增长知识的同时，逐步掌握一些分析和解决问题的方法。     3．疑点     (1)金属活动性顺序。     (2)酸碱性与酸碱度。     4．解决办法，     (1)可通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。     (2)通过学生分组做[实验8—19]，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。     (3)通过学生自学第三节有关PH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。     三、课时安排

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www.350xue.com     2课时。     四、教具准备     锌，镁，铁，铜，银，稀盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞试液，PH试纸。     五、学生活动设计     1．提问：盐酸、稀硫酸有哪些化学性质?     (目的：复习旧知识，以便引出新内容。)     2．提问：它们为什么化学性质相似?     学生俩俩讨论。     (目的：使学生了解物质的性质与组成、结构有关，让学生领会事物的个性与共性的辩证关系。)     3．学生分组实验[实验8—19]铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，观察现象后，讨论分析不同金属其化学活动性是不相同的?     (目的：培养学生通过现象看事物本质的能力。)     4．提问：用什么方法可以试验溶液是显酸性还是显碱性?     (目的：提高学生应用知识的能力。)     5．设问：怎样可以区别溶液的酸碱性强弱?     (目的：进一步设疑，激发学生的学习兴趣。)     六、教学步骤     (一)明确目标     1．知识目标     (1)了解酸的分类、命名。     (2)掌握酸的通性。     (3)了解金属活动性顺序。     (4)了解PH值——酸碱度的表示法     (5)了解碱性氧化物。     (6)了解中和反应概念。     2．能力目标     通过复习旧知识，培养学生分析、归纳、总结问题的能力，训练学生研究问题的科学方法。

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www.350xue.com     3．德育目标     领会事物的个性与共性的辩证关系及由量变到质变的观点。     (二)整体感知     在教师引导下，通过复习旧知识，以旧带新，然后再利用新知识，巩固旧知识，做到以新固旧。本节内容分成四个知识块：酸的分类，命名及通性，PH值。前三块的依据都是在酸的组成。酸的通性要抓住酸在水溶液里都能电离生成氢离子，都含有相同的氢离子，所以它们有一些共同的性质。因此，归纳总结出酸的通性，重点是氢离子的性质。酸跟盐的反应，主要属于不同的酸的个性，即酸根的性质。PH值对学生是个新知识，通过学生阅读自学，再加上教师引导，以达到教学目的。     (三)重点、难点的学习与目标完成过程     1．酸的分类和命名     教师课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：     写出下列物质的电离方程式：     HCl=     HNO₃=     H₂CO₃ H₂S= H₂SO₄= H₃PO₄=     通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素分为含氧酸、无氧酸；或者按电离时所能生成的氢离子的个数，可以分为一元酸，二元酸，三元酸……两种方法进行分类。 从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。 2．酸的通性 通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，概括出它们的共性──即酸的通性：   (1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 (2)酸+活泼金属→盐+氢气 (3)酸+碱性氧化物→盐+水 (4)酸+碱→盐+水 (5)酸+某些盐→新盐+新酸

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www.350xue.com 3．金属活动性顺序 学生分组[实验8-19]铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，引出金属活动性顺序表。 学生通过看书阅读得到以下两点：   (1)金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它的活动性就越强。 (2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。 最后强调：酸+金属一盐+氢气中①金属必在金属活动顺序表中氢前的；②酸不包括浓硫酸和硝酸；③金属如果是铁，则生成亚铁盐。  4．PH—酸碱度的表示法 教师提问：如何试验溶液是显酸性还是显碱性? 通过学生的回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是显酸性，还是显碱性是非常不够的。例如，电镀厂的酸洗液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出PH值及PH值的范围和如何测定溶液的PH值。 请同学们阅读有关教材，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。 (四)总结、扩展 1．酸的分类、命名、通性                      含氧酸   一元酸              分类           二元酸                    无氧酸   多元酸                                        含氧酸：根据酸中氢氧元素以外的另一元素称为“某酸”。             命名   无氧酸：在氢字的后面加上另一元素的名称，称为“氢某酸”。

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www.350xue.com                                              电离方程式：酸二氢离子+酸根离子                                          使紫色石蕊试液变红。 通性   (1)与酸碱指示剂反应                                            使无色酚酞试液不变色。                                 (2)酸+金属（H前）→盐+氢气                (3)酸+碱性氧化物→盐+水 (4)酸+碱→盐+水 (5)酸+盐（某些）→新盐+新酸   2．PH值——酸碱度的表示法                  7 0───────────────14 ←───────中性────────→ 酸性增强             碱性增强 (五)智能反馈 1．下列各组金属中，活泼性由强到弱的一组是 ( )。

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