第六章 铁 复习

标签：初三化学教案,初中化学教案,中学化学教案,http://www.350xue.com 第六章 铁 复习,

教学内容  第六章    铁    复习           1课时

一．    立标

知识点：见各小节知识点

重难点：１、铁的性质，生铁和钢的成分

及其冶炼知识。

２、铁矿石炼成铁的主要化学反应原理及含杂质物质的化学方程式的计算方法。

层次：

 

了解

 

掌握

 

二．示标（投影显示学习目标）

三．解标：（一）铁的性质

Ａ、物理性质：纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的导体。铁的密度是7.86g.cm^-3,熔点是1535℃,沸点是2750℃.

Ｂ、铁的化学性质：１、跟氧气反应

①  干燥的空气中稳定：

                       点燃

②纯氧中燃烧：3Fe＋2Ｏ₂＝＝Fe₃O₄

②  潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe₂O₃

２、跟酸反应：

Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑

Ｆe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂

2. 跟硫酸铜反应：Ｆe+ＣuSO₄==FeSO₄+Cu（湿法冶金）

（二）几种常见的金属

Ａ、金属的分类：黑色金属（铁、锰、铬）和有色金属。

Ｂ、合金：

Ｃ、生铁和钢的比较：

类别

铁

钢

碳的含量

2%～4.3%

0.03%～2%

分类

白口铁、灰口铁、球墨铸铁

碳素钢、合金钢

机械加工性

硬而脆、无韧性、可铸不可煅

坚硬、韧性大、展性好、可铸、可煅、可压延

冶

 

[1] [2]  下一页

第六章 铁 复习